Sifat Koligatif Larutan

Kemolalan / molalitas adalah suatu besaran konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 Kg) pelarut. 

Fraksi mol adalah suatu besaran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah zat terlarut dalam jumlah mol larutan.

Kemolaran adalah salah satu cara menyatakan kepekataan larutan. Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap larutan. 

Sifat Koligatif Larutan adalah sifat yang tergantung pada jumlah partikel zat terlarut (konsentrasi zat terlarut) dan tidak tergantung pada jenis zat terlarut.

Sifat koligatif larutan terbagi 2 :

1. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit (ada faktor Van’t Hoff berlambang “i”)

2. Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Macam-macam sifat koligatif larutan :

1.    Penurunan Tekanan Uap Jenuh (rP)

Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang.

Menurut RAOULT:

p = po . Xp

Dimana:

p = tekanan uap jenuh larutan

po = tekanan uap jenuh pelarut murni

XP = fraksi mol pelarut

Karena Xp + Xzt = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi:

rP = po . Xzt

Dimana:

rP = penurunan tekanan uap jenuh pelarut

po = tekanan uap pelarut murni

Xzt = fraksi mol zat terlarut

2. Kenaikan Titik Didih (rTb)

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi

dari titik didih pelarut murni.

Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:

rTb = m . Kb

Dimana:

rTb = kenaikan titik didih (^oC)

m = molalitas larutan

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal

3. Penurunan Titik Beku ( rTf )

Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai :

rTf = m . Kf = W/Mr . 1000/p . Kf

Dimana:

rTf = penurunan titik beku (⁰C)

m = molalitas larutan (m)

Kf = tetapan penurunan titik beku molal

W = massa zat terlarut (gram)

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

p = massa pelarut (gram)

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:

Tf = ( O – rTf )^oC

Kb dan Kf adalah konstanta yang bergantung pada jenis pelarut.

4. Tekanan Osmotik ( phi )

Tekanan osmotik adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis).

Menurut VAN’T Hoff tekanan osmotik mengikuti hukum gas ideal:

PV = nRT

Karena tekanan osmotik = phi, maka :

phi = n/V R T = C R T

Dimana :

phi = tekanan osmotik (atmosfer)

C = konsentrasi larutan (mol/liter= M)

R = tetapan gas universal = 0.082 liter.atm/mol ^OK

T = suhu mutlak (^oK)

·      Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis.

·      Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis.

·      Larutan-larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama disebut Isotonis.